DECIMO PLAN DE MEJORAMIENTO

hola
deben resolver el plan de mejoramiento y entregarlo en hojas
plazo viernes 10 de noviembre

deben utilizar este plan de mejoramiento como una guia de estudio, evitar copiar las respuestas de sus compañeros, deben comprender lo que están haciendo en cada punto ya que deben sustentar ante el profesor el desarrollo de este plan.

I.E. VILLA DE LA CANDELARIA

Plan de mejoramiento

TÍTULO DE LA ACTIVIDAD:	LA TABLA PERIODICA  Y REACCIONES QUIMICAS
ELABORADO POR:	HUGO HERNANDO VARGAS MONTOYA
ÁREA:		GRADO:	PERIODO:
Ciencias naturales		10	III
COMPETENCIAS DEL ÁREA
Reconocer la tabla periódica y sus propiedades como herramientas fundamentales para el desarrollo de la química.
ESTÁNDARES
Utilizo la tabla periódica como herramienta para predecir procesos químicos.
CONTENIDOS TEMÁTICOS
La tabla periódica: propiedades y distribución.
GLOSARIO
Grupo, periodo, elemento, símbolos, metales, no metales, metaloides, gases nobles, electronegatividad, ionización, radio atómico, niveles de energía, electrones de valencia.

Entregar el viernes 10 de noviembre, durante la semana puede preguntas al profesor si no entiende alguna pregunta, debe investigar en libros y en la internet.

1.     Responda y explique con sus palabras las respuestas a las siguientes preguntas:

a)       Si todas las sustancias están formadas por átomos, ¿por qué tienen diferentes propiedades?

b)    ¿En qué se diferencian unos átomos de otros?

c)        ¿Qué hace que los átomos sean neutros?

d)       Qué utilidad tienen los electrones externos para los átomos y las reacciones químicas.

2.       Explique la diferencia entre átomo, elemento, compuesto, molécula, de tres ejemplos diferentes, distintos a sus compañeros de grupo, haga dibujos que muestren o ilustren estos términos. 

3.       Dibuje los átomos de Mg, Sodio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Flúor, Oxigeno, e Hidrógeno ilustrando los portones, neutrones y electrones, teniendo en cuenta cuantos electrones pueden estar presentes en los diferentes orbitales. (dos en el primer orbital y hasta ocho el los siguientes orbitales, como se explico en clase)

4.     Ejercicio: Ordenar los siguientes elementos según su electronegatividad de mayor a menor: Fósforo, Magnesio, azufre, Bromo, Aluminio, Mg, Sodio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Flúor, Oxigeno.

5.       Defina que es un grupo de la tabla y de varios ejemplos, defina que es periodo y de varios ejemplos

6.       Defina  que es un metal y diga cuáles son sus propiedades químicas y físicas

7.       Defina que es un no metal y diga cuáles son sus propiedades químicas y físicas

8.       Defina y de ejemplos de elementos de transición, que propiedades pueden tener

9.       Que son los gases nobles y cuales propiedades tienen, que reactividad y electronegatividad tienen, de tres ejemplos diferentes a los de su grupo.

10.    Explique que son los orbitales o niveles de energía, haga dibujos ilustrativos, que utilidad tienen estos niveles.

11.    Coloque una equis en cada casilla según el tipo de reacción química

reacción	Oxidación	reducción	a+b = c Síntesis o combinación	A = b + c Descomposición	AB + c = Ac + Bc Descomposición con reactivo c	AB + c = Ac + B Sustitución o desplazamiento	AB + CD = AC + BD Doble sustitución
CO2 (g) à C (s)+ O2 (g)
2 ZnS + 3O2 à  2 ZnO + S + 2 SO2
O 2 + 2 H 2 → 2 H 2 O
SO3 + H2O → H2SO4
2 NA + CL2 à 2 NACL
2Na (s)à 2Na+  +2e-
Pb(NO3)2 + 2KI à PbI2 + 2KNO3
2Mg + O2 → 2 MgO
Cl2 + H2 → 2HCL
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Cl2 + 2e-  à 2Cl-
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O
2Na (s)à 2Na+  +2e-
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O
2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O
Cl2 + H2 → 2HCL

12.    Complete las siguientes reacciones quimicas

Elemento	Elemento	Compuesto formado por la unión de sus átomos	Función química a la que pertenece	Nombre que recibe el compuesto
Oxigeno O2-	Cesio .
Oxigeno O2-	Bario..
Oxigeno O2-	Sodio
Oxigeno O2-	Magnesio..
Oxigeno O2-	Sodio.
Oxigeno O2-	Rubidio.
Oxigeno O2-	Estroncio..
Oxigeno O2-	Aluminio…
Oxigeno O2-	Boro…
Oxigeno O2-	Carbono..
Oxigeno O2-	Nitrógeno.. +2+-345
Oxigeno O2-	Silicio+4
Oxigeno O2-	Fosforo+-345
Oxigeno O2-	Azufre+-246
Oxigeno O2-	Hierro+2,3
Oxigeno O2-	Cobre+1,2
Oxigeno O2-	Zinc+2
Oxigeno O2-	Aluminio+3
Oxigeno O2-	Titanio+3,4
Oxigeno O2-	Manganeso 23467
Oxido no metálico oxido acido	agua	hidroxido
Dióxido de nitrógeno	Agua	(NO2)OH
Trióxido de azufre	agua	(SO3) OH
Bióxido de azufre	Agua	(SO2) OH
Dióxido de carbono	agua	(CO2) OH
Oxido de bario	Agua	BaO-OH
Óxido de hierro	agua	(FeO)-OH

13.  Elija el dibujo que mejor representa un átomo, y justifique su respuesta, según las teorías atómicas vigentes.

A THOMSON	B RUTHERFORD	C BHOR	D SCHRODINGER

14.  Elija el átomo que mejor representa el nitrógeno (7), carbono (6), hidrogeno (1), Helio (3), oxigeno (8).

Coloque el número sobre el dibujo elegido.

15.  Ordene agrupe o aparee los elementos según la distribución electrónica que lo representa.

Nitrógeno (7), Carbono (6), Neón (10), Berilio (4), LI (3), boro (5), sodio (11), oxigeno (8).

Símbolo	Cantidad de electrones

16.     ACTIVIDAD

Clasifique y balancee las siguientes reacciones:

a.        4Zn  + HCl  _______   ZnCl2  +  H2

b.        4 H2  +  O2 _______   H2O

c.        6 H gO  _______   Hg   +  O2

d.        4HCl  +  NaOH  _______  NaCl  +  H2O

17.     Balancee las siguientes ecuaciones:

a.        2H₂SO₄ (aq)  +  NaCl (aq)  ______  HCl (aq)  +   Na₂SO₄ (s)

b.        2CrI3   +   Cl2  +  KOH  ________  K2CrO4  +  KIO3  +  KCl

c.         2CaC2   +    H2O ________  Ca(OH)2   +  C2H2

d.         2H3PO4  +  Al(OH)3  ______  AlPO4  + H2O

e.         2Fe(OH)3  +  HNO3  _______  Fe(NO3)3  +  H2O 

18.     Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, equilibrarlas y clasificarlas.

a.        Agua    +  trióxido de azufre_____  ácido sulfúrico

b.        Tricloruro  de fósforo  +  agua  ______  ácido fosfórico  +  ácido clorhídrico

c.        Óxido de aluminio +  ácido clorhídrico  ______ tricloruro de aluminio  +  agua

d.        Clorato  de potasio ________  cloruro de potasio  +  oxígeno

e.        Consultar cuáles son los factores que afectan la velocidad de una reacción y cómo lo hacen.

19.    Explique la siguiente imagen de oxidoreducción: 

que está ocurriendo con: los electrones ________________________________:

que está ocurriendo con:, con los átomos,  _______________________________

que está ocurriendo con: los niveles de energía  _______________________________

que está ocurriendo con: la estabilidad y reactiviad del átomo ____________________________

Utilice su tabla periódica para resolver TENIENDO EN CUENTA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS, INDIQUE QUE MASA ATOMICA POSEEN, A QUE GRUPO y periodo PERTENECE,  ORDENELOS EN ORDEN ELECTRONEGATIVIDAD 

ELEMENTOS	NUMERO ATOMICO	Masa o peso	GRUPO	PERIODO	METAL (si o no)	Valencia s	electronegatividad
Nitrogeno
Litio
Magnesio
Carbono
Oxigeno

ELEMENTOS	peso	NUMERO ATOMICO	PERIODO	GRUPO	METAL  (si o no)	Valencias	electronegatividad
Sodio
helio
Calcio
yodo
Sodio
helio
Calcio
Hierro

ELEMENTOS	GRUPO	NUMERO ATOMICO	MASA	PERIODO	METAL (si o no)	electronegatividad	Valencia s
potasio
Bario
azufre
Cobalto
Cadmio